TORRES DE RESFRIAMENTO · LEITURA DE 5 MIN
Corrosão: anodo e catodo
A corrosão do aço em água ocorre por reações em áreas anódicas (onde o ferro se dissolve) e catódicas (onde o oxigênio é reduzido, gerando hidroxila e elevando o pH local). Inibidores podem atuar em uma das áreas ou nas duas.
Zinco: inibidor catódico
Nas áreas catódicas, o pH local mais alto faz o zinco precipitar como hidróxido ou carbonato de zinco, formando uma película que dificulta a chegada do oxigênio à superfície. O efeito é rápido, o que ajuda na formação inicial da película.
Sinergia com o fosfato
O fosfato atua nas áreas anódicas e o zinco nas catódicas. Juntos, formam a proteção mais rapidamente e com menor concentração de cada um do que usados isoladamente.
Cuidados
Solubilidade e pH: a solubilidade do zinco cai com o aumento do pH. Em águas mais alcalinas, é preciso estabilizar o zinco com polímeros dispersantes específicos para evitar que ele precipite na massa de água em vez de agir na superfície.
Depósitos: zinco e fosfato fora de controle podem formar depósitos em trocadores.
Descarte: o zinco é um metal com limites ambientais de lançamento. Em muitos locais, as restrições reduziram ou eliminaram seu uso.
Monitoramento: o programa exige controle frequente das concentrações de zinco e fosfato, do pH e da taxa de corrosão, por exemplo com cupons ou sondas.
A escolha entre um programa com zinco e alternativas sem metal pesado depende da agressividade da água, da metalurgia do sistema e da legislação de descarte aplicável à planta.
